一、总体分析
2024年1月高三期末考试化学试卷，以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》的有关要求为蓝本，使得此次期末考试试题在具有连续性和稳定性的基础上，更具自己的特色，对于继续化学学习起到很好的导向作用。不仅如此，试卷还体现新课程改革中对情感、态度、价值观和探究能力考查的理念，试卷中出现的化学与生产生活、时事热点等内容还丰富了化学试卷的内涵品质，在有利于摸清学生学情的同时，具备了一定的评价功能。
这次的命题,在考查基础知识的基础上，注重对化学思想方法的考查,注重对化学应用能力的考查，展现化学的科学价值和人文价值，同时兼顾试题的基础性、综合性和应用性,重视试题间的层次性，合理调控综合程度，坚持多角度、多层次的考查，努力实现全面考查综合化学核心素养的要求。
1、遵循考试说明，注重基础。
试卷紧扣考试说明，体现了新课程理念，贴近教学实际，从考生熟悉的基础知识入手，许多试题都属于常规题。部分题目“源于教材，高于教材”，做足教材文章。如单项选择、不定项选择以及填空题的入手题均侧重于化学学科的基础知识和基本技能的考查，这对正确地引导普通高中化学教学都起到良好的促进作用。
2、考查全面，注重知识交汇点。
试卷全面考查了普通高中学习要求的全部内容，对知识点和难度都具有较为全面的覆盖。阿伏伽德罗常数、离子反应、氧化还原反应基础、电化学、水溶液、原子结构与元素周期表、有机基础、物质结构等专题，主要在选择、填空题中考察；实验综合、工艺流程、化学反应平衡及其平衡常数计算、有机推断、物质结构综合题在填空中重点考察；实验题侧重考察学生分析解决问题的综合能力，并在考察陌生氧化还原反应离子方程式的书写同时，培养学生运用氧化还原反应原理解决实际问题的能力，有机基础和应用综合在有机推断题中，反应原理综合题综合考察原理及应用，图像与计算等等内容，全部考点共同构成了试卷的主体。同时，试卷注重了考查知识间的内在联系，在知识点的交汇处设计试题，全方位考察学生的化学专业素养。
二、各题知识点及题目难度分析
单项选择题（共10小题，每题2分，共20分）
1、考察：化学与STSE，难度：简单
2、考察：实验原理，难度：简单
3、考察：元素化合物性质，难度：一般
4、考察：有机化合物结构，难度：简单
5、考察：实验操作，难度：简单
6、考察：有机化学基础，难度：简单
7、考察：元素周期律，难度：简单
8、考察：滴定操作，难度：一般
9、考察：滴定计算，难度：一般
10、考察：误差分析，难度：一般
不定项选择（共5个小题，每小题4分，共20分）
11、考察：工艺流程，难度：一般
12、考察：电化学，难度：一般
13、考察：有机化学基础，难度：较难
14、考察：反应原理，难度：一般
15、考察：弱电解质电离图像，难度：较难
填空题（共5个小题，共60分）
16、考察：物质结构与性质，难度：一般
17、考察：工艺流程，难度：较难
18、考察：物质制备与性质综合实验，难度：较难
19、考察：化学反应原理，难度：一般
20、考察：有机推断有机合成，难度：一般
三、考点内容统计及所占比例
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内容
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知识点
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题号
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分值
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物质的分类、物质的量、
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1、物质的分类、物质的分类概念辨析、
胶体的制备与性质应用
2、物质的量的相关概念、摩尔质量与气体摩尔体积、物质的量浓度相关计算、一定物质的量浓度溶液配制操作、一定物质的量浓度溶液配制误差分析、阿伏伽德罗定律及推论、阿伏伽德罗常数及应用
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离子反应、氧化还原反应、
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电解质概念辨析、电离方程式、离子方程式正误判断、离子方程式书写、离子共存、离子检验、离子推断、离子反应的综合应用；
氧化还原反应相关概念、氧化还原反应与四大基本反应、氧化还原反应的表示、氧化还原反应规律及应用、氧化还原反应配平、氧化还原反应计算、陌生信息型氧化还原反应离子方程式书写与正误判断。
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1、11
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5
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元素及其化合物
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钠、铁、铝、铜等金属元素及其化合物性质；氯、氮硫等非金属元素及其化合物性质；氨气、氯气等常见气体的制取。
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3
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2
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实验基础
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仪器的识别与使用、试剂的储存与运输、实验安全、实验仪器的连接与创新应用、实验仪器的改进与作用原因分析、物质的分离提纯、中和滴定、氧化还原反应滴定、实验流程
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2、5、18
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15
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实验综合
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物质制备、定量测定、性质探究
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8、9、10
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6
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工艺流程
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工艺流程综合：物质制备、定量测定
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17
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11
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热化学与电化学
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焓变、热化学方程式书写、燃烧热、中和热、热化学图像、原电池原理、常见化学电源、电解池原理、电解池应用、金属腐蚀与防护、电化学综合。
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12
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4
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化学反应速率与化学反应平衡综合考察
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化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学反应速率大小比较、化学反应平衡特征、化学反应平衡常数、化学反应达到平衡的标志判断、化学反应平衡移动、化学反应平衡图像、化学反应平衡综合
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14、19
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17
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水溶液
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水的电离及其影响因素、水的离子积常数及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡常数及其影响因素、盐类水解的规律、三大守恒、离子浓度大小比较、盐类水解图像综合、沉淀溶解平衡及其影响因素、沉淀转化与分布沉淀
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15
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4
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物质结构
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原子结构、原子核外电子排布式(图)及其排布原则、电离能、电负性、半径大小比较、原子结构与元素周期表、
元素周期律；共价键、杂化轨道；金属键、离子键、配位键、熔沸点大小比较、稳定性强弱判断；金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体，晶体计算；晶体综合。
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7、16
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14
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有机化学基础
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有机物的结构、官能团、反应类型、有机物同分异构体、脂肪烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等有机物的物理化学性质、有机合成、有机推断、生活中常见的有机物、糖类、油脂与蛋白质。有机综合。
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4 、6、13、20
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20
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开学考化学试卷从考查内容上来看，必修一、二全部内容、选择性必修一第一、二章、第三章重点内容都有所考察到。其中，必修一第一章物质的量、第二章离子反应、第二章氧化还原反应、选择性必修一中第一章电化学、第二章速率平衡是考查的重点内容，第三章离子在溶液中的行为的考察，有机化学基础的内容对学生的基础知识的掌握熟练程度要求较高，物质结构部分结合必修二进行综合考察，体现高考要求，以上分析可以看出本次试卷所考内容均为高考常考考点。
四、变化及创新
这次题目设计多结合实际生产生活，植入化学文化，让题目更贴合生活情境。
1、选择题，区分度明显，从以往经验看，难度稍高的题还是会在最后一个选择题中出现。题目设置也多与实际生活相结合，第1题，考察传统文化，第15题水溶液部分避开了常见的的酸碱盐，考察强弱电解质电离水解和沉淀溶解平衡，第11题考察实验探究设计，要求学生在基础知识学习基础上能够举一反三。
2、主观题部分侧重考察综合能力和基础知识关联性，难度适中，由浅入深，得分容易高分难，与一定的区分度。
3、考察形式和前两年高考一致，知识点分布变化比较大，减少了物质结构部分的内容，增加了基础实验部分，考察角度更加新颖创新，包括考点设计和考察角度，五个主观题涉及综合实验、无机工艺流程、有机化合物推断、结构和反应原理部分，分值相当。
总体上讲，试题中难题、中档题、基础题的比例分布大致为1:3:6，难度适中，基础题为主，除了对学生基础知识的掌握与应用，更重视学生化学思维和能力的考察，变中求新。
五、知识关联性分析
本次考试主要是涉及到必修一物质的量、离子反应、氧化还原、元素及其化合物性质、必修二第一章原子结构及元素周期律、选择性必修一第一章化学反应与能量、第二章化学反应方向、限度和速率、第三章离子在水溶液中的行为。
必修一物质的量，是在掌握高一所学物质的量公式的基础上进行加深，是整个高考化学计算的基础，考点类型有：一定物质的量浓度溶液配制误差分析、阿伏伽德罗定律及推论、以阿伏伽德罗常数为载体考察其他知识点等，学好这部分内容，对于整个高三期末、期末、高考模拟乃至高考都至关重要。
必修一第二章离子反应、氧化还原反应，主要与高一上学期第二章学习此部分内容相结合，考察基础理论的应用，除在选择题中考察外，在高考模拟及高考中也会有2-3个陌生氧化还原离子方程式书写题目，所以必须要扎实掌握这部分内容。
必修一中元素及其化合物性质，这部分是高一化学基础内容，贯穿整个高中各个阶段的学习，为高三下学期二轮复习做知识储备，是解决高考考察的化学实验基础、实验综合、化学工艺流程等题型的理论基础，一定要重视。
选择性必修一第一章化学反应与能量，热化学是在高一下学期必修二第二章化学反应与热能基础上进行加深，重点考查题型为热化学方程式书写及盖斯定律应用；电化学同样在高一下学期必修二第二章氧化还原反应、高二第二章化学反应与电能的基础上进一步深化理论，主要考察原电池工作原理、电解池工作原理、电解应用、化学电源、金属腐蚀与防护、新型电池。
选择性必修一第二章化学反应方向、限度和速率，与高一下学期必修二反应速率、限度紧密相连，为选择性必修一第三章离子在水溶液中的行为做知识储备，主要考察选择题及填空题，需要掌握反应能否自发进行判据、速率计算公式、速率大小比较方法、速率影响因素、化学平衡判断、化学平衡常数及转化率计算、平衡影响因素等解题必备点，能够进行平衡移动分析以及平衡图像分析等较难题型的分析。
选择性必修一第三章离子在水溶液中的行为，这部分内容是选择性必修一第二章所学速率、平衡的综合应用，高考必考内容，并且考点和题目相对其他点来讲很绕，通常考察三大守恒式书写、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定、图像分析、Ksp计算等，需要同学们重点关注。
选择性必修二结合必修二的第一章进行综合考察，进一步的体现原子结构的发展，使学生更好的理解位、构、性之间的关系。
选择性必修三有机推断的题目对学生有机物性质的综合考察要求较高，并在考察过程中结合新信息，考察学生应用新信息的能力。